Hỗn hợp X gồm 3 chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A. 70,40.
B. 17,92.
C. 35,20.
D. 17,60.
Đáp án C
Nhận thấy các chất trong X đều có số nguyên tử H gấp đôi nguyên tử C.
⇒ Khi đốt cháy luôn luôn cho ta nCO2 = nH2O.
Mà ∑nH2O = 0,8 ⇒ ∑nCO2 = 0,8 mol
⇒ mCO2 = 0,8×44 = 35,2 gam
Hỗn hợp X gồm 3 chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A.17,92
B.17,60
C. 70,40
D.35,20
Hỗn hợp X gồm 3 chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A. 70,40
B. 17,92
C. 35,20
D. 17,60
Đáp án C
Nhận thấy các chất trong X đều có số nguyên tử H gấp đôi nguyên tử C.
⇒ Khi đốt cháy luôn luôn cho ta nCO2 = nH2O.
Mà ∑nH2O = 0,8 ⇒ ∑nCO2 = 0,8 mol
⇒ mCO2 = 0,8×44 = 35,2 gam
Hỗn hợp X gồm 3 chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A. 17,92
B. 70,40
C. 35,20
D. 17,60
Đáp án : C
Ta thấy các chất trong X đều có số h gấp đôi số C
=> Khi đốt cháy sẽ cho n C O 2 = n H 2 O = 0,8 mol
=>mCO2 = 35,2g
Hỗn hợp X gồm 3 chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A. 17,60
B. 17,92
C. 35,20
D. 70,40
Đáp án : C
Ta thấy các chất trong X đều có số H gấp đôi số C
=> Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,8 mol
=> m = 35,2g
Hỗn hợp X gồm các chất: CH 2 O 2 , C 2 H 4 O , C 4 H 8 O 2 , C 6 H 12 O 6 . Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A. 35,20
B. 70,40
C. 31,68
D. 17,60
Đáp án A
Phương pháp: Các chất đều có dạng CnH2nO2n
Hướng dẫn giải: CnH2nO2n → nCO2 + nH2O
nCO2 = nH2O = 0,8 mol
=> mCO2 = 0,8.44 = 35,2 gam
Hỗn hợp X gồm các chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được 0,8mol H2O và m (g) CO2. Giá trị của m là:
A. 35,20
B. 17,92
C. 17,60
D. 70,4
Đáp án : A
Ta thấy Các chất trong X có số H gấp 2 lần số C
=> Khi đốt cháy tạo nCO2 = nH2O = 0,8 mol
=> m = 35,2g
Hỗn hợp X gồm CH2O, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 0,8 mol CO2 và a gam H2O. Giá trị của a là
A. 14,40
B. 17,60
C. 14,92
D. 17,40
Hỗn hợp X gồm các chất: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được m gam H2O và V (l) CO2 ở đktc. Cho V lít khí đó hấp thụ hết vào bình đựng Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu đươc 4,5 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 0,45
B. 0,36
C. 0,81
D. 0,27
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- Kết tủa là CaCO3, bảo toàn nguyên tố Cacbon
=> nCO2 = nCaCO3 = 0,045 mol
- X có dạng tổng quát: CnH2nO2
=> Khi đốt cháy: nCO2 = nH2O = 0,045 mol
=> m = 0,81g
Đáp án cần chọn là: C
